反応率は、単位時間あたりに発生する化学反応の数を表す量です。反応速度は、反応の1秒あたりに生成される反応における溶質のモル濃度を表します。
薪を燃やしたいとき。木の塊にきれいにするために木を切る必要があります。
これは、燃焼反応の速度を促進することを目的としています。さらに、ベーキングソーダを生地に加えると、生地の反応が容易になります。
つまり、化学反応が速いか遅いかを決定する速度があります。詳細については、以下の説明を考慮してください。
反応速度の定義
反応速度または反応速度は、単位時間あたりに発生する化学反応の数を示します。
反応速度は、反応の1秒あたりに生成される反応における溶質のモル濃度を表します。
モル濃度は、[X]で表される、1リットルの溶液中の溶質のモル数を表す尺度です。
上記の理解に基づいて、化学方程式を仮定します。
aA + bB→cC + dD
a、b、c、dは反応係数、A、B、C、Dは反応に関与する物質、[A]、[B]、[C]、[D]は物質の濃度を表します-これらの物質。システム内の反応速度が示されています
時間の経過とともに、反応物分子AおよびBの数は減少し、生成物分子CおよびDの数は増加します。
さらに、反応速度の法則は、特定の反応の速度と反応物の濃度との間の関係または関係を示す方程式を述べています。
反応率の式と式
上記の化学式によると、反応速度式の法則は次のとおりです。
備考：
v =反応率
k =反応速度定数
x = Aに関する反応の順序
y = Bに関する反応の順序
x + y =総反応次数
この場合、レート定数kの値とxおよびyの値は、同等の反応方程式の化学量論係数に基づいてではなく、実験的に決定されます。
反応速度には、これを説明できる衝突理論と呼ばれる理論があります。この理論によれば、発生する化学反応は、粒子が衝突するために発生する可能性があります。
また読む：爬虫類動物：特徴、種類、および例（維持することができます）衝突理論によると、対応する反応物粒子が互いに衝突すると、衝突の特定の割合のみが実際のまたは重大な化学変化を引き起こします。
この成功した変更は、成功した衝突と呼ばれます。衝突が成功すると、衝突時に既存の結合を切断してすべての新しい結合を形成するのに十分なエネルギー（活性化エネルギーとも呼ばれます）があります。
これにより、反応生成物が生成されます。反応物粒子の濃度を上げるか、温度を上げると、より多くの衝突が発生し、したがってより成功した衝突が発生し、反応速度が増加します。
影響要因
この係数により、反応の速度を制御できます。つまり、不要な反応を遅くし、好ましい反応の速度を上げることができます。
以下は、とりわけ、反応の速度に影響を与える要因です。
- 濃度が高いほど、分子間の衝突が頻繁になり、反応が速くなります。
- タッチプレーンの表面積が大きいほど、粒子の表面積が大きくなるほど、衝突頻度が高くなるため、反応が速くなります。
- 温度が上がると反応速度が速くなります。
- 触媒は、活性化エネルギーを減らすことで反応速度を速めることができる物質です。
反応率問題の例
例1
2リットルの容積を有する室内に、HIガスの4モル次にHに分解する挿入される2 及びI 2つのガス。
5秒後、Hの1モル存在する2チャンバ内のガス。Hの反応速度を決定2ガスの形成 をそれぞれ、及びHIガスの分解反応速度を。
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例2
30°Cで行われる化学反応には40秒かかります。10°Cの温度上昇ごとに、反応は以前の2倍の速さになります。温度を50°Cに上げた場合、どのくらい時間がかかりますか。
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例3
Nであれば2 + H 2 →NH 3反応、Nに基づいて反応速度2は XNとして表され、Hに基づいて2れる XHとして表さ、正しい式は...
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したがって、反応を説明するための正しい反応方程式はxN = xHです。
