溶液は、2つ以上の物質からなる均質な混合物であり、溶解性は、多くの溶媒に溶解できる化合物または物質の最大量です。
私たちが日常生活で遭遇する多くの種類の解決策には、甘いシロップのグラスが含まれます。シロップのガラスには、水、シロップ、砂糖などのいくつかの成分が含まれています。
構成要素が見えなくなるまでこれらの構成要素を混合すると、それが解決策になります。
ソリューションについて説明する次のレビューには、ソリューションの定義、プロパティ、タイプ、および要因が含まれます。
溶液と溶解度の定義
解決
溶液は、2つ以上の物質からなる均質な混合物です。ソリューションの構成要素のため、ソリューションと呼ばれます。
溶液には溶媒と溶質があります。溶質（溶質）は、溶液中の量が少ない溶液を構成する物質です。一方、溶媒（溶媒）は溶質よりも豊富な物質です。
溶液中の海洋物質の組成は、溶液の濃度で表されます。溶質と溶媒を混合して溶液を形成するプロセスは、溶解または溶媒和と呼ばれます。
ソリューションの詳細を理解するには、次の図の画像を検討してください。
溶質と溶媒があります。2つの成分を混合して容器に入れると、溶液になります。
溶解性
溶解性の意味は、多くの溶媒に溶解できる化合物または物質の最大量です。
溶解度は、mol / L単位のs（溶解度）で表されるか、通常はモル濃度単位Mを使用します。溶解度またはモル濃度の式は次のとおりです。
M = n / V
ここで、Mはモル濃度（mol / L）、nは物質のモル数（mol）、Vは溶液または溶媒の体積（L）です。
溶解性は、特定の量の溶媒にまだ溶解できる物質の濃度としても定義されます。
一定の溶解性製品（Ksp）
溶媒に溶解した溶質は平衡反応を形成します。平衡の発生は、不溶性溶質と溶質イオンの影響を受けます。
また読む：標準および非標準の単語の100以上の例+説明[更新]以下は、反応の平衡定数の例です。
平衡式を書くための規則に従って、溶液（aq）とガス（s）の形の物質だけが式に書かれます。そのため：
溶解しにくい溶液の平衡定数は、溶解度積定数（Ksp）と呼ばれます。
ソリューションのプロパティ
ソリューションに表示される物理的特性は、次の3つに分けられます。
1.ソリューションの照合プロパティ
これは、溶液中の溶質粒子の数に依存し、溶媒粒子のタイプには依存しない溶液特性です。
凝集特性は、成分の種類や化学的性質に関係なく、溶液中のさまざまな非電解質物質の濃度と同等です。
液体中の固体の溶液の凝集特性を決定する際に、固体は非揮発性であると見なされ、溶液の上の蒸気圧は完全に溶媒に由来します。
溶液の凝集特性には、浸透圧、蒸気圧の低下、沸点の上昇、凝固点の低下などがあります。
2.相加特性
溶液では、相加特性は、分子内の総原子数または溶液の構成特性の数に依存する溶液の特性です。
溶液の相加特性の例は、原子質量の合計である分子量です。
溶液の成分の質量は添加剤の特性に含まれ、溶液の総質量は溶液の各成分、すなわち溶質と溶媒の量です。
3.構成的性質
これには、分子の原子（原子のタイプと原子の数）に依存するソリューションの性質が含まれます。その構成特性は、システム内の単一の化合物と分子のグループの規則を示しています。
部分的に相加的で構成的ないくつかの物理的特性があります。それらの中には、いくつかの構成的およびいくつかの添加剤に含まれる光屈折、電気的特性、表面および表面間特性があります。
ソリューションの種類
1.不飽和ソリューション
不飽和溶液とは、飽和溶液を作るのに必要な溶質よりも少ない溶質を含む溶液を意味します。不飽和溶液には、物質と適切に反応しなかった粒子が含まれています。つまり、物質を溶解する可能性があります。
イオン濃度値<Kspの場合、溶液は不飽和であると言われます。不飽和溶液では、溶質の堆積はありません。
また読む：化学溶液の定義とその種類と成分2.飽和溶液
溶質と溶媒の間に平衡がある場合、溶液は飽和溶液に含まれます。飽和溶液では、粒子は試薬と反応するか、最大濃度になります。
イオン濃度がKsp値に等しい場合、溶液は飽和していると言われます。この平衡状態では、溶媒中の溶質の速度は、それが沈降する速度と同じです。つまり、溶液中の物質の濃度は同じです。
3.高度に飽和したソリューション
これは、溶媒よりも溶質を多く含む溶液です。これにより、イオン濃度> Kspの積値が発生し、溶液が飽和して沈降します。
溶解係数
液体の溶解度はさまざまです。これは、いくつかの溶解係数の影響を受けます。溶解性の要因のいくつかを次に示します。
1.温度
溶液の温度レベルは、溶質の溶解プロセスに影響を与えます。高温では、溶質は溶媒に容易に溶解します。
これは、高温の固体粒子がより速く移動し、より頻繁で効果的な衝突を可能にするために発生します。
2.溶質のサイズ
溶質顆粒が小さいほど、溶媒に溶けやすくなります。少量の溶質顆粒により、物質の表面積が広くなり、溶液中に広がります。
物質の表面積が大きいほど、より多くの粒子が互いに衝突します。これが、溶解プロセスがより速く行われる原因です。
3.溶媒量
大量の溶媒は、物質を溶解するプロセスに影響を与えます。これは、ますます多くの溶媒粒子が溶質と反応するためです。
使用する溶媒の量が多いほど、溶質の溶解プロセスが速くなります。
4.混合速度
攪拌係数を加えると、溶解プロセスが速くなります。
攪拌することにより、溶質粒子はますます溶媒と混合されるため、溶解反応は攪拌せずに溶解するよりも速くなります。
これは、意味、特性、タイプ、および要因とともに、ソリューションと溶解度の説明です。役に立つかもしれません。
